卤族元素及其化合物与社会.生活关系密切.下列有关说法不正确的是A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2011年8月26日，日东高速公路上发生了一起运输液氯灌车翻车事故，导致氯气发生泄漏，致使多人中毒，作为消防干警，在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )
①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　(可以多选)
A.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程如下:

(1)写出电解时发生反应的化学方程式　 ;
(2)除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是　　　(填序号);
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水
(3)测定ClO₂(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2S₂

2I^-+S₄

),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是　　　　;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ;
③测得ClO₂的质量m(ClO₂)=　　　　。(用含c、V的代数式表示)。

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c( H^＋)/c(ClO^－)减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)=c(Cl^－ )+c(ClO^－)
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则

①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)=_________。
③下列说法中不正确的是_________（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H^＋和OH^－。25℃时

]。

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

A．再通入少量氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。

B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。

C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。

D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。

④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO₃)₂晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

下列说法正确的是 (　　)。

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(　　)

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂,溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中,加入BaCl₂溶液后溶液的红色褪去	BaCl₂溶液具有酸性
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	浓硫酸具有脱水性

Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到　　　mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为        。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为                           。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO^－+ I^－ = 3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O = 6OH^－ + 3I₂
实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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