Question

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　(可以多选) 
A.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程如下:

(1)写出电解时发生反应的化学方程式　                                ;
(2)除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是　　　(填序号);
A.饱和食盐水     B.碱石灰       C.浓硫酸     D.水
(3)测定ClO₂(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2S₂2I^-+S₄),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是　　　 　;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式                    ;
③测得ClO₂的质量m(ClO₂)=　　　　。(用含c、V的代数式表示)。

Answer 1

Ⅰ.CE
Ⅱ.(1)NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃
(2)C
(3)①吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等
②2ClO₂+10I^-+8H⁺4H₂O+5I₂+2Cl^-
③1.35 cV×10^-2 g

Ⅰ.A需要用玻璃棒蘸取溶液,B中需要对残留固体进行溶解、过滤、蒸发结晶,需要用玻璃棒搅拌、引流。C中用不到玻璃棒。D中配制溶液时要用玻璃棒搅拌、引流。E实验需要用铂丝,用不到玻璃棒。F用玻璃棒搅拌。G用玻璃棒摩擦烧杯壁来引发结晶。用不到玻璃棒的是C、E。
Ⅱ.(1)从流程图中可以看出电解过程中生成了H₂、NCl₃溶液,所以阴极上是H⁺得电子生成H₂,阳极上是N失去电子被氧化为NCl₃,电解反应方程式:NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃。(2)ClO₂对人体有伤害作用,所以需用试剂吸收,又因ClO₂及NH₃都易溶于水,都能与碱作用,所以A、B、D不用选,只能用浓H₂SO₄吸收其中的NH₃。
(3)①ClO₂气体逸出会危害环境,玻璃密封管可以把逸出的少量气体吸收,同时通过水封与大气相通,保证锥形瓶内压强与大气压强相等。
②ClO₂气体把还原性的I^-氧化成I₂。
③根据:I₂+2S₂2I^-+S₄和2ClO₂+10I^-+8H⁺4H₂O+5I₂+2Cl^-,可以得出关系式:
2ClO₂～5I₂～10S₂,n(S₂)=cV×10^-3 mol,
n(ClO₂)=,m(ClO₂)="1.35" cV×10^-2 g。