题目内容
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
| A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小 |
| B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
| C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） |
| D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大 |
D
Cl2与水发生反应：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，反应达平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），由于NaOH固体少量，故溶液显酸性，c（H+）>c（OH-），所以c（Na+）<c（Cl-）+c（ClO-）。
H++Cl-+HClO，反应达平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），由于NaOH固体少量，故溶液显酸性，c（H+）>c（OH-），所以c（Na+）<c（Cl-）+c（ClO-）。
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