题目内容
【题目】有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是( )
A. 锌片为正极,且锌片逐渐溶解
B. 铜片为负极,且铜片上有气泡
C. 溶液中的H+移向铜极
D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
【答案】C
【解析】A、较活泼的金属锌作负极,选项A错误;B、较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以铜片上有气泡生成,选项B错误;C、原电池中阳离子H+移向正极铜电极,选项C正确;D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气析出,所以一段时间后溶液中H+浓度降低,酸性减弱,选项D错误。答案选C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—
B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域
C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g
【答案】D
【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2,则石墨电极为正极,电极反应为:2H2O+2e=H2↑+2OH,故A正确;B、Li和有机电解质不反应,而Li和水反应,若Li和水接触,会有部分化学能直接转化为热能,所以有机电解质和水溶液不可以换区域,故B正确;C、该原电池是将化学能转化为电能的装置,装置不仅可提供电能,并且反应产物是氢气,能提供氢能源,故C正确;D、金属锂是负极,故D错误。故选D。
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【题目】按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。
(2)向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。
(3)实验室用质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml,2mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。
(4)化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O,当生成4.48L(标况) SO2时,转移的电子是__________mol。
(5)下列四个图像中,横坐标表示加入物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量,从A~D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至过量 | ___ |