题目内容

6.混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9,计算:
(1)氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少?
(2)当氯离子为1mol时,混合物的质量是多少?

分析 (1)设Na、Mg、Al三种元素的质量分别23g、16g、9g,根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量,根据原子守恒计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量,进而计算三者物质的量之比;
(2)结合(1)中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比,计算各物质的量的物质的量,再根据m=nM计算出混合物的质量.

解答 解:(1)设Na、Mg、Al三种元素的质量分别23g、16g、9g,则n(NaCl)=n(Na)=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol,
n(MgCl2)=n(Mg)=$\frac{16g}{24g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol,
n(AlCl3)=n(Al)=$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol,
故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比为:1mol:$\frac{2}{3}$mol:$\frac{1}{3}$mol=3:2:1,
答:NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的之比为3:2:1;
(2)设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为3x、2x、x,则3x+2x×2+x×3=1,解得x=0.1,
则混合物的质量为:58.5g/mol×0.1×3mol+95g/mol×0.1×2mol+133.5g/mol×0.1mol=49.9g,
答:氯原子为1mol时,混合物的质量为49.9g.

点评 本题考查混合物有关计算、物质的量计算,题目难度中等,注意掌握以物质的量为中心的有关计算,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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1.如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②能与水在一定条件下反应生成C
③比例模型为:
B①由C、H两种元素组成;
②球棍模型为:
C①由C、H、O三种元素组成;
②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯.
D①相对分子质量比C少2;
②能由C氧化而成;
E①由C、H、O三种元素组成;
②球棍模型为:
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1,2-二溴乙烷;写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学方程式n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2.当n=4时,这类有机物开始出现同分异构体.
(3)B具有的性质是②③(填序号):①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应;写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为取代反应;其化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O.
(5)写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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