题目内容

【题目】下列行为不会对环境造成污染的是(　　)

A.将生活垃圾就地焚烧B.大量使用农药以防治病虫害

C.大力提倡使用空调D.工业废水经处理后循环再用

【答案】D

【解析】

A.垃圾焚烧会产生烟尘，造成污染，故错误;

B.大量使用农药会造成水体污染，造成环境污染，故错误；

C.大量提倡使用空调会产生大量氟利昂，能破坏臭氧层，故错误；

D.工业废水经处理后循环使用，可以节约水源，对环境无污染，故正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。

(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

【题目】将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）

A.盐酸、烧碱、胆矾B.硫酸、纯碱、食盐

C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

（2）如果要在C中玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体行________________，装置E中的现象是 _______________________________________

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _____________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。

② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：______________________

【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)

A.物质的量是表示物质质量的物理量

B.物质的量是表示物质多少的物理量

C.物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量

D.物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。

(5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。

【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。

(3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：_______________________________________________。

②E与B形成的化合物：_____________________________________________。

③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。

④D与E形成的化合物：______________________________________________。

⑤C，D，E形成的离子化合物：________________________________________。

【题目】对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。

反应①：

（1）下列关于化合物I和化合物Ⅱ的说法，正确的是______________。

a．化合物I能与新制的Cu（OH）2反应 b．均可发生酯化反应和银镜反应

c．化合物Ⅱ能使KMnO4溶液褪色 d．1 mol化合物Ⅱ最多能与5 mol H2反应

（2）化合物Ⅱ在催化剂条件下生成高分子化合物的反应方程式为_____________。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物Ⅲ的结构简式__________________________。

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同分异构体，且化合物Ⅳ遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物Ⅳ的结构简式________________________（写一种）。

【题目】（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）根据下列微粒回答问题：、、、、、、37Cl2

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________________。

③中子数相等的是_______________。

（3）相同物质的量的14CO与18O2的质量之比为_________。

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