Question

【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

（2）如果要在C中玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体行________________，装置E中的现象是 _______________________________________

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _____________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。

② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：______________________

Answer 1

【答案】防止暴沸 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 检验纯度 固体由黑色变为红色，管壁有水珠 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩、冷却结晶、过滤

【解析】

（1）加热液体时可能发生剧烈沸腾，碎瓷片可防止暴沸；B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

（2）生成氢气具有可燃性，若氢气不纯，点燃时可能发生爆炸，E中氢气还原CuO生成Cu、水；

（3）KSCN溶液遇铁离子为血红色；

（4）滤液中可能含亚铁离子，通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成氯化铁。

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸；装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：防止暴沸，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。

（2）如果要在C中玻璃管处点燃氢气，则必须对该气体进行检验纯度，E中氢气还原CuO，观察到的现象为固体由黑色变为红色，管壁有水珠，

故答案为：检验纯度；固体由黑色变为红色，管壁有水珠。

（3）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，

故答案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。

（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，

故答案为：将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+。

②由FeCl3稀溶液得到FeCl36H2O晶体，需加热浓缩、冷却结晶、过滤，

故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤。