题目内容
【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：
(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。
(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。
(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】Cl Na＞Al＞C＞N 第二周期第ⅣA族 
HClO4 C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O Al2O3+3C+N22AlN+3CO
【解析】
G是地壳中含量最高的金属元素，G为铝元素；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z为氮元素；X、Z、Q的单质在常温下呈气态，X为氢元素，Z为氮元素，Q为氯元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为碳元素；X与M同主族，M为钠元素，据此解答。
根据以上分析可以知道：X为氢，Y为碳，Z为氮，M为钠，G为铝，Q为氯。则
（1）Q为氯元素，元素符号Cl；C、N、Na、Cl四种元素，周期数越大原子半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故四种原子的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞C＞N；
（2）Y元素为碳，核电荷数6，周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；碳与硫元素形成的二元化合物为二硫化碳，为共价化合物，电子式为
；
（3）元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，X为氢，Y为碳，Z为氮，M为钠，G为铝，Q为氯；这些种元素中，非金属性最强的为氯元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO4；
（4）单质Y为碳，元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）Z为氮，G为铝，组成的化合物氮化铝；工业上用G的氧化物为氧化铝、Y单质为碳、Z单质为氮气，在高温下反应制备氮化铝，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1∶3，该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
