[题目]实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑.关于该反应的说法正确的是( )A.KMnO4中的锰元素被氧化B.Cl2既是氧化产物.又是还原产物C.HCl在反应中只做还原剂D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）

A.KMnO4中的锰元素被氧化

B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C.HCl在反应中只做还原剂

D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

【答案】D

【解析】

A.KMnO4中的锰元素化合价降低，得到电子，被还原，故A错误；

B.Cl2是由HCl失电子得来的，是氧化产物，不是还原产物，故B错误；

C.HCl在反应中一部分价态升高，一部分价态不变，表现出还原性和酸性，故C错误；

D.由2HCl~Cl2~2e-可知，每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol，故D正确；

故选D。

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（1）C的官能团名称是___，D的结构简式为：___。

（2）图示反应中的①③反应类型分别属于___、___。

（3）下列说法不符合乙烯的是___（填写编号）。

a.乙烯在光照条件下易与氯气发生取代反应

b.乙烯分子中的所有原子处在同一平面上

c.可用燃烧法区分甲烷.乙烯和乙炔

（4）图示中反应①和③的化学方程为：___，___。

（5）A的同分异构体中（不包括A本身）与A属于同类物质的有___种，其中只有一个甲基的同分异构体的结构简式为___。

【题目】工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同

B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。

C. 若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大

D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al（OH）3	FeCl2	CuCl2

A. AB. BC. CD. D

【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下：

（1）试剂①应选用_____________(填代号）。

a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

【题目】为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是

A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B. 加入KNO3固体，v(H2)不变

C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小

【题目】下列有关电化学的叙述正确的是

A. 镀锌的铁皮镀层破损后，铁更容易腐蚀

B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大

D. 如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法

【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

（2）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3 H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的=_____________。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是____________（用字母表示）。

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