Question

【题目】某课外活动小组探究NO2性质，其实验装置如下图所示(夹持和固定装置省去)

（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为__________，装置A的优点是______________。

（2）G中试剂为_________，作用是________________________。

（3）类比Mg与CO2反应的思路，写出Mg与NO2反应的化学方程式___________________，设计装置D(内装NaOH溶液)和装置E的目的是______________________。

（4）一段时间后，装置B中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体(为单一物质)。小组同学认为Na2O2与NO2发生了氧化还原反应，其结果有两种假设：

①NO2被Na2O2氧化，则白色固体是_______(填化学式)。

②NO2被Na2O2还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加酸性高锰酸钾溶液，则观察到的现象是__________________________。

Answer 1

【答案】 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 可以控制反应的速率 碱石灰(NaOH固体) 吸收NO2,避免污染环境 Mg+2NO24MgO+N2 证明装置C中发生反应生成N2 NaNO3 高锰酸钾溶液褪色

【解析】试题分析：(1)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水；铜丝可以抽动，能控制反应的速率；（2）NO2有毒，G中可以盛放氢氧化钠（或碱石灰）吸收NO2；（3）Mg与CO2反应生成氧化镁和碳， Mg与NO2反应生成氧化镁和氮气；装置D(内装NaOH溶液)可以吸收）NO2，氮气难溶于水，若装置E中收集到气体，该气体是N2；（4）①NO2被Na2O2氧化，则生成硝酸盐；②NO2被Na2O2还原，则生成亚硝酸盐，亚硝酸盐可以被高锰酸钾氧化；

解析：(1)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；通过抽动铜丝可以控制反应的速率；（2）NO2有毒，G中可以盛放氢氧化钠（或碱石灰）吸收NO2，避免污染环境；（3）Mg与NO2反应生成氧化镁和氮气，反应方程式是Mg+2NO24MgO+N2；装置D(内装NaOH溶液)可以吸收）NO2，氮气难溶于水，若装置E中收集到气体，则证明装置C中发生反应生成N2；（4）①NO2被Na2O2氧化，则生成硝酸盐，白色固体是NaNO3；②NO2被Na2O2还原，则生成亚硝酸盐，亚硝酸盐可以被高锰酸钾氧化，所以高锰酸钾溶液褪色。