题目内容

15．下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（　　）
A．水晶B．水玻璃C．盐酸D．石英

分析 物质不能暴露在空气中，说明该物质性质较活泼，易和空气中成分反应，据此分析解答．

解答 解：A、水晶的主要成份是二氧化硅，性质较稳定，不易和空气中成分反应，所以能暴露在空气中，故A不选；
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，与空气中的二氧化碳反应生成硅酸，强酸制弱酸，故B选；
C、盐酸易挥发，所以不能长期暴露在空气中，故C选；
D、石英的主要成份是二氧化硅，性质较稳定，不易和空气中成分反应，所以能暴露在空气中，故D不选；
故选BC．

点评 本题考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，知道常见元素化合物性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序数依次增大．a原子的核外电子总数与其电子层数相同，b的基态原子各能级上排布的电子数相同，c的基态原子最高能层有3个未成对电子，d原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍．
①b、c、d元素的第一电离能由大到小的关系是N＞O＞C（用元素符号表示）；
②a和c形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的是（填电子式）．
③这几种元素形成的离子中，与cd3-互为等电子体的是CO32-（填化学式），其空间构形为三角锥形（用文字描述）；
（2）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，向含Cu2+的溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构式为；
（3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
①关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）；
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3；
③六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电，其原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．
14．结构片段为…-CH2-CH=CH-CH2-…的高分子化合物的单体是（　　）
A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯
3．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：
SiO2$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高温}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl3$\frac{\underline{\;\;\;③过量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（纯）
（1）写出步骤①的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏；
SiHCl3和SiCl4一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
10．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．碘的升华B．用CCl4萃取溴水中的溴
C．AgBr感光D．浓盐酸的挥发
20．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
[查阅资料]鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
[提出假设]苹果“生锈”的可能原因：
假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
假设2：由所含多酚被氧化而形成：
假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．
[设计实验，验证假设]

取所得苹果汁进行以下实验：
（1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
（2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
（3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
（5）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
（6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl3溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
完成下列问题：
（1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
（3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
（4）实验（3）体现了H2O2的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
（5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl4的目的是证明加入的Br2已经足量；
（6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
（7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
（8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在苹果中Fe与有机物结合在一起．
7．结构简式为的物质，其名称是（　　）
A．2，3，4-三甲基己烷B．1，1，2-三甲基-3-乙基丁烷
C．2-乙基-3，4-二甲基戊烷D．3，4，5-三甲基己烷
4．下列说法错误的是（　　）
A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键
B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等
C．Na+的电子排布式为1s22s22p6
D．CO2分子的构型为直线型
5．下列实验合理的是（　　）
A．用HNO3除去铜粉中混杂的Zn
B．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯
D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网