Question

【题目】X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X是烧碱，Z是小苏打。

① W的分子式是____________________。

② 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

（2）若X是氯气、Z是氯化亚铁。

① 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

② Y可作净水剂，其原理是_________________________（用离子方程式表示）。在使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________。

Answer 1

【答案】 CO2 OH—＋HCO3— ＝CO32—＋H2O 2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl— Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ 酸性溶液中较多的H+抑制Fe3+水解

【解析】(1) 若X是烧碱，X为NaOH，Z是小苏打，Z为NaHCO3，则W为CO2，Y为Na2CO3。

①由以上分析可知W为CO2，故答案为：CO2；

②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

(2) 若X是氯气（Cl2）、Z是氯化亚铁（FeCl2），则W为铁（Fe），Y为氯化铁（FeCl3）。

①反应Ⅲ为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

②FeCl3可以净水，原因是Fe3+水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，是因酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe(OH)3胶体。