题目内容
某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体中____________ _____，证明 。
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
①装置D的作用是 。
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体中____________ _____，证明 。
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取反应后的固体放入试管中，…… | |
（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
①装置D的作用是 。
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
| SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
| 完全被氧化 | V=0 |
| 部分被氧化 | |
| 未被氧化 | |
（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化（每空2分，共4分）
（2）
（其他合理答案均可,如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液）（每空2分，共4分）
（3）①吸收未反应的SO2。（共2分）
②
（每空2分，共4分）
（2）
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 | 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解。 证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。 |
（3）①吸收未反应的SO2。（共2分）
②
| SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
| 完全被氧化 | V=0 |
| 部分被氧化 | 0<V<7m1/30 或m1>30V/7 |
| 未被氧化 | V=7m1/30或m1=30V/7 |
试题分析：（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化；
（2）要证明假设3是否成立，就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在，可以取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。
（3）①D的作用吸收未反应的SO2。
②若Na2SO3未被氧化发生的反应只有２Na2O２＋２SO２＝２Na2SO3＋O２根据差量法得到V=7m1/30或m1=30V/7，若部分被氧化发生的反应还有Na2O２＋SO２＝Na2SO４，该反应中SO２全部转化为固体的质量，没有气体生成，这个时候固体的质量增大，可知0<V<7m1/30 或m1>30V/7。
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