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下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO
4
的是( )
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A
试题分析:加入稀硝酸和氯化钡溶液,生成白色沉淀,除了有可能是硫酸根离子,还有可能是银离子,故选A;B项原溶液含硝酸根,再加入盐酸,相当于硝酸,把亚硫酸根氧化为硫酸根;D项先加盐酸,排除了其他离子的干扰,最后得到的沉淀一定为硫酸钡沉淀。
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将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应,下列叙述中错误的是
A.铜片溶解,生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色
B.生成的气体体积为1.12L
C.参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1
D.该实验中可用Na
2
CO
3
溶液处理尾气
某化学兴趣小组为探究SO
2
的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________,其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________,这些现象分别说明SO
2
具有的性质是_________和___________;配平下面离子方程式:
□SO
2
+□
+□H
2
O=□
+□
+□H
+
;
(3)装置D的目的是探究SO
2
与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象______________________;
(4)尾气可采用____________________溶液吸收。
二氧化硫是一种大气污染物,研究对NO
2
、SO
2
、CO等大气污染气体的处理有重要意义,某化学实验爱好小组欲探究SO
2
的性质,设计如下方案:
(1)B、C、D分别用于检验SO
2
的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液,则D中所盛试剂为_________,B中反应的离子方程式为:_________________。
(2)为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A
2
的制取装置来代替A
1
装置,与A
1
装置相比,A
2
装置的优点是:________________________________(任写一点即可)。
(3)E中用氨水吸收尾气中的SO
2
,“吸收液”中可能含有OH
-
、SO
3
2
-
、SO
4
2
-
、HSO
3
-
等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO
2
也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、1mol/L BaCl
2
溶液、1mol/L Ba(OH)
2
溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO
3
2
-
和HSO
3
-
,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作
预期现象与结论
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl
2
溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊,则溶液中存在SO
3
2
-
或 SO
4
2
-
。
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体
___________________________________________________
_________________________
______________________________________________
步骤3:_______
_______________________
___________________________________________________
_________________________
某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后,进一步研究其与SO
2
反应情况,查阅相关资料知:过氧化钠与CO
2
反应有气体生成,而将SO
2
通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为:CO
2
、SO
2
虽然都是酸性氧化物,但SO
2
具有较强的还原性,CO
2
无还原性,反应原理应该不相同,并设计如下实验进行探究。
(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO
2
,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设:
假设一:反应后固体中只有Na
2
SO
3
,证明SO
2
未被氧化;
假设二:反应后固体中只有Na
2
SO
4
,证明SO
2
完全被氧化;
假设三:反应后固体中____________
_____,证明
。
(2)[定性研究]
为验证假设三是否成立,兴趣小组进行如下研究,请你完成下表中内容
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中,……
(3)[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
①装置D的作用是
。
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m
1
g,装置D质量增加了m
2
g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据进行判断
SO
2
被氧化的程度
V与m
1
或m
2
的关系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
未被氧化
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要 成分为FeS
2
)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。
I .将m1,g该黄铁矿样品(杂质中不含硫和铁)放入如下图所示装置(夹持和加热装置 省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS
2
+ 11O
2
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理
(1)I中,乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。
(2)II中,所加H
2
O
2
溶液需足量的理由是____________________________
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________
(4)简述在催化反应室中设置热交换器的目的:______________。
(5)工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________
硫化氢(H
2
S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料:① H
2
S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸。
② H
2
S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③ H
2
S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H
2
S并验证其性质的实验,如下图所示。A中是CuSO
4
溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl
3
溶液。
回答下列问题:
① A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________(填标号)。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验。
实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na
2
S和Na
2
SO
3
溶液按体积比2∶1混合
无明显现象
实验2
将H
2
S通入Na
2
SO
3
溶液中
未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO
2
通入Na
2
S溶液中
有浅黄色沉淀产生
已知:电离平衡常数:H
2
S K
a1
=1.3×10
-7
;K
a2
= 7.1×10
-15
H
2
SO
3
K
a1
=1.7×10
-2
;K
a2
= 5.6×10
-8
① 根据上述实验,可以得出结论:在_________条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO
2
气体通入H
2
S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO
2
气体体积变化关系示意图正确的是______(填序号)。
A
B
C
D
(3)文献记载,常温下H
2
S可与Ag发生置换反应生成H
2
。现将H
2
S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H
2
S与Ag发生了置换反应_______。
A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化关系:其中A是一种淡黄色粉末固体单质;B是气态氢化物;C、D是氧化物;E是该元素最高价氧化物对应的水化物。
(1)元素A在元素周期表中的位置为
。
(2)B的名称是
。
(3)写出C的一种用途
;
C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少,试说明其原因
。
(4)D溶于水发生反应的离子方程式
。
(5)E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式
。
(6分)浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
A.沸点高、难挥发
B.酸性
C.吸水性
D.脱水性 E.强氧化性
关 闭
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