题目内容

SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应,若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式:① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式             
①BaCO3  ②BaSO4   ③ BaSO4   2H2O + SO2 + Cl2 + BaCl2= BaSO4↓+ 4HCl

试题分析:SO2和氯化钡溶于不能生成亚硫酸钡沉淀,因为溶液显酸性,不可能生成亚硫酸钡,牵引要得到沉淀,可用降低溶液的酸性,即可用通入氨气,则就可用生成亚硫酸钡白色沉淀;NO2溶于水生成硝酸,具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀;同样氯气具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀,该反应的化学方程式是2H2O + SO2 + Cl2 + BaCl2= BaSO4↓+ 4HCl。2的化学性质
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力,也有助于提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住SO2的化学性质,然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后,进一步研究其与SO2反应情况,查阅相关资料知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为:CO2、SO2虽然都是酸性氧化物,但SO2具有较强的还原性,CO2无还原性,反应原理应该不相同,并设计如下实验进行探究。
(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设:
假设一:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假设二:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化; 
假设三:反应后固体中____________         _____,证明                       
(2)[定性研究] 
为验证假设三是否成立,兴趣小组进行如下研究,请你完成下表中内容
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中,……
 
 
(3)[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:

①装置D的作用是                   
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据进行判断
SO2被氧化的程度
V与m1或m2的关系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
                        
未被氧化
                         
 

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