题目内容

下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题:

(1)写出下列各物质的化学式:A.__________     H.___________;
(2)写出反应①和反应②的化学方程式:
①___________________________________________________;
②__________________________________________________。
(共12分)
(1)Na2O2; H2 SO4
(2)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2

试题分析:(1)、由题意可知,具有刺激性气味,有漂白性的F为SO2;由转化关系及主要物质的性质可知,A、B、C、E、F、G、H分别为Na2O2、Na2CO3、O2、S、SO2、SO3、H2SO4;(2)、过氧化钠常用作供氧剂,与CO2发生氧化还原反应,生成碳酸钠和氧气,反应式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;铜与浓硫酸混合加热,反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O。
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后,进一步研究其与SO2反应情况,查阅相关资料知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为:CO2、SO2虽然都是酸性氧化物,但SO2具有较强的还原性,CO2无还原性,反应原理应该不相同,并设计如下实验进行探究。
(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设:
假设一:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假设二:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化; 
假设三:反应后固体中____________         _____,证明                       
(2)[定性研究] 
为验证假设三是否成立,兴趣小组进行如下研究,请你完成下表中内容
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中,……
 
 
(3)[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:

①装置D的作用是                   
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据进行判断
SO2被氧化的程度
V与m1或m2的关系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
                        
未被氧化
                         
 

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