Question

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁．各物质相互转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表的位置

 

．
（2）戊的名称为

 

；用途

 

（只写一种）．
（3）写出实验室制取A反应的离子方程式

 

．
（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式

 

．
（5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：

 

．
（6）实验室配制庚溶液的方法是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B可以分别和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有氢元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D、C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数D＜C，则D为氮气、丙为NH₃，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl₂、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl₃，庚为FeCl₂，据此解答．

解答： 解：B可以分别和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有氢元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D、C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数D＜C，则D为氮气、丙为NH₃，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl₂、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl₃，庚为FeCl₂，
（1）E为Fe元素，在周期表的位置为：第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）戊为HClO，其名称为：次氯酸，其用途：可以做漂白剂等，
故答案为：次氯酸；做漂白剂；
（3）实验室制取A（氯气）反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，该反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
故答案为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
（5）足量E和稀硝酸反应的化学方程式：3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（6）实验室配制氯化亚铁溶液，要加入盐酸防止水解，加入铁粉防止氧化，具体实验方法是：向盐酸中加入适量的FeCl₂晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉，
故答案为：向盐酸中加入适量的FeCl₂晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．

点评：本题考查无机物推断，乙、丙为10电子物质是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度较大，（6）中注意铁盐、亚铁盐溶液的配制．