题目内容
两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ）| A、曲线a是500℃时的图象 |
| B、t3时刻可能是降低了温度 |
| C、正反应是吸热反应 |
| D、t3时刻可能是增大了压强 |
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据“先拐先平数值大”知，a的温度小于b；升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应；t3时刻，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，可以采用降低温度、减小压强的方法．
解答：
解：A．根据“先拐先平数值大”知，a的温度小于b，所以曲线a是300℃时的图象，故A错误；
B．a的温度小于b，升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应，t3时刻改变条件，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，所以可能是降低了温度或减小压强，故B正确；
C．a的温度小于b，升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故C错误；
D．如果t3时刻增大压强，则平衡向逆反应方向移动，Z的含量减小，实际上Z的含量增大，所以可能是减小了压强，故D错误；
故选B．
B．a的温度小于b，升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应，t3时刻改变条件，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，所以可能是降低了温度或减小压强，故B正确；
C．a的温度小于b，升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故C错误；
D．如果t3时刻增大压强，则平衡向逆反应方向移动，Z的含量减小，实际上Z的含量增大，所以可能是减小了压强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了产物百分含量与温度、压强的关系，根据曲线变化趋势与温度的关系、压强的关系分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取 |
| B、硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 |
| C、乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 |
| D、乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气 |
光具有能量，能影响很多反应．下列反应中，受光照影响显著的是（ ）
| A、乙醇与乙酸的酯化反应 |
| B、甲烷与氧气的反应 |
| C、铁与氯气的反应 |
| D、次氯酸的分解 |
下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Al3+、S2-、Br-、SO32- |
| B、Mg2+、Cu2+、SO42-、Br- |
| C、Na+、Fe2+、I-、MnO4- |
| D、NH4+、K+、HS-、Cl- |
取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取20mL所得溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe3+，再向溶液中加入NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，并将沉淀灼烧至质量不再变化，称量得b g固体，则（ ）
| A、若a：b=10：3，则R的化学式为Fe2O3 | ||
| B、若a：b=29：3，则R的化学式为Fe3O4 | ||
| C、若a：b=9：32，则R的化学式为FeO | ||
D、实验过程中被还原的Cl2为
|
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32- |
| B、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、1mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2 |
| D、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、光导纤维的材料是晶体硅 |
| B、金属越活泼，发现和使用的年代越早 |
| C、合理使用化肥有利于提高农作物产量 |
| D、高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂 |
下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是（ ）
| A、NaHC03溶液中存在：c（OH-）=c（H2CO3）+c（H+） |
| B、常温下，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Na+） |
| D、相同温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L的CH3COOH中c（H+）的两倍 |