题目内容
11．无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂．如图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品．可供选用的试剂如下：A．饱和食盐水 B．水 C．浓H2SO4 D．碱石灰 E．铝粉 F．二氧化锰 G．浓盐酸 H．烧碱溶液
回答下列问题：（1）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl．
（2）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（3）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
| 仪器标号 | （1） | （2）（上） | （2）（下） | （3） | （4） | （5） |
| 试剂标号 | G | F |
分析 （1）氯化铝与空气中的水蒸汽发生水解反应生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢极易溶于水，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸液滴，呈现白雾；
（2）根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以用（5）一干燥、尾气处理装置；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置1中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铁的水解，1还要连接5装置，以吸收氯气和水；
（4）氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入（1）装置，而碱石灰既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收尾气氯气；
解答 解：（1）AlCl3露置在空气中与空气中水发生水解反应生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢极易溶于水，与空气中的水蒸气结合，所以会生成白雾，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，
故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
（2）验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用2装置，根据题意3用于除去氯气中的氯化氢，4用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3•nH2O，所以5防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，则仪器的连接顺序为d→e→f→g→h→a→b→c，
故答案为：f；g；h；a；b；c；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，装置3用于除去氯化氢，可用饱和食盐水，装置4用于干燥氯气，可用浓硫酸，铝和氯气在装置1中进行反应，5加入碱石灰，可吸收氯气，
故答案为：
| 仪器标号 | （1） | （2）（上） | （2）（下） | （3） | （4） | （5） |
| 试剂标号 | E | G | F | A | C | D |
故答案为：防止空气中的水分进入（1）中；吸收剩余氯气防止空气污染．
点评 本题考查制备实验方案设计，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握．
阳光课堂课时作业系列答案
某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：
．| A． | CaCO3 $\stackrel{高温}{→}$CaO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{过滤}^{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液}$ NaOH溶液 | |
| B． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀 | |
| C． | KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{s}{→}$SO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$H2SO3 | |
| D． | BaCO3$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Ba（OH）2溶液 |
| A． | 1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA | |
| B． | 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为 0.4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是 1.5NA | |
| D． | 0.2 mol?L-1 的 Na2SO4溶液中含 Na+数目为 0.4NA |