题目内容
代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成( )
A.S2- | B.S | C.SO32- | D.SO42- |
C
解析试题分析:在氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子的物质的量相等。假设反应后S元素的化合价为+X价。0.1mol/L×0.025L×2×(X-2)=0.112L÷22.4mol/L×2×1.解得+X=+4.分析选项中各物质中S元素的化合价可知SO32-正确。选项为C。
考点:考查氧化还原反应的电子守恒的知识。
FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”,则生成H2SO4的物质的量为
A.2mol | B.4 mol | C.6 mol | D.8 mol |
分类是常用的学习方法,对于反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的分类错误的是
A.化合反应 | B.氧化还原反应 | C.离子反应 | D.放热反应 |
化学上,通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应,下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CO2+H2O=H2CO3 |
B.2H2O22H2O+O2↑ |
C.CaCO3CO2↑+ CaO |
D.CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
下列化合物中氮元素只具有还原性的是
A.KNO3 | B.HNO3 | C.NO | D.NH3 |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ |
C.4NH3+5O24NO+6H2O |
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列说法正确的是
A.X的化学式为AgS |
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子 |
C.反应中Ag和H2S均是还原剂 |
D.每生成1mo1X,反应转移2mo1电子 |
已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 | B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明氧化性:Cr2O72->I2 | D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是 ( )。
A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2 |
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 |
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O |
D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 |