题目内容
已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 | B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明氧化性:Cr2O72->I2 | D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
D
解析试题分析: A. 根据在任何化合物中正负化合价的代数和为0可得化合物KCrO2中元素Cr为+3价。正确但不符合题意,错误。B.根据题意可知Cr2O3是两性氧化物。正确但不符合题意,错误。C.根据氧化还原反应中氧化性;氧化剂>氧化产物,可知在②中氧化性K2Cr2O7>I2。正确但不符合题意。错误。在③中H2O2中的O元素的化合价由-1价变为-2价,化合价降低,得到电子,表现为氧化性。错误符合题意。正确。
考点:考查铬元素的化合物Cr2O3、KCrO2、 Cr2(SO4)3及K2Cr2O7的相互转化的知识。
代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成( )
A.S2- | B.S | C.SO32- | D.SO42- |
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2+4价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1∶1混合的Pb3O4、PbO |
B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4 |
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
D.4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,
则下列有关说法中不正确的是
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 |
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol |
D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色 |
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 |
B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ |
C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
根据反应式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A.5/16 | B.5/17 | C.5/13 | D.13/5 |
下列化学变化中,必须加入氧化剂才能实现的是
A.SO2→H2SO3 | B.Cl2→NaClO | C.Fe→FeCl2 | D.HNO3→O2 |
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( )
A.CO2是氧化产物 |
B.H2C2O4在反应中被氧化 |
C.1mol KClO3参加反应,转移的电子为1mol |
D.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |