题目内容
FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”,则生成H2SO4的物质的量为
A.2mol | B.4 mol | C.6 mol | D.8 mol |
D
解析试题分析:根据信息可书写方程式为8H2O + FeS2 + 7Fe2(SO4)3= 15FeSO4 + 8H2SO4 ,当l mol FeS2反应时,则生成H2SO4的物质的量为8 mol,D正确;
考点:本题考查信息条件下氧化还原方程式的书写及计算。
制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是
A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 |
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>CI |
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键 |
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 |
在化学反应中,某元素由化合态变为单质,则该元素
A.一定被氧化 | B.一定被还原 |
C.既可能被氧化,也可能被还原 | D.以上都不是 |
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是 ( )
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2 |
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉 |
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
D.若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.02×1023 |
将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是
A.5 mol/L | B.7 mol/L | C.10 mol/L | D.12 mol/L |
现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10-3 mol XO4-氧化为SO42-,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+4 | B.+3 | C.+2 | D.+1 |
代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成( )
A.S2- | B.S | C.SO32- | D.SO42- |
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2+4价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1∶1混合的Pb3O4、PbO |
B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4 |
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
D.4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |