题目内容

【题目】下列名词中，不属于物理量的是（　　）
A.物质的量
B.质量
C.摩尔
D.长度

【答案】C
【解析】A．物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，故A不符合题意；

B．质量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体所含物质的大小，故B不符合题意；

C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故C符合题意；

D．长度是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体或线段长短的程度，故D不符合题意；

所以答案是：C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A.Na+和Li+
B.CO和CO2
C.H2O和H3O+
D.NO和CO

【题目】用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；

(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。

②阳极的电极反应式为____________________。

(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

【题目】在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（　　）
A.16：9
B.23：9
C.32：9
D.46：9

【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（ ）

A. 铝片和稀硫酸反应

B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应

D. 甲烷在O2中的燃烧反应

【题目】1mol NO和1mol NO2具有相同的（　　）
①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．
A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③

【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

实验序号

起始浓度／（mol·L－1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

请回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。

a．溶液中只存在着两个平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。

（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。

（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。

【题目】Ⅰ．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

（1）0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。

（2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。

Ⅱ．下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。

请回答：

（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是________，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________，电解池总反应的离子方程式为________。

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