题目内容
【题目】某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI
C. 电池的总反应是Ag+ +I-=AgI
D. 盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动
【答案】D
【解析】
图中没有外接电源，反而是有个电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置。由于只有Ag+能和I-离子反应，所以电池的总反应是Ag+ +I-=AgI，负极反应为：Ag +I--e-=AgI，正极反应为：Ag++e-=Ag。
A. 经分析，该装置是原电池装置，则该装置将化学能转化为电能，A正确；
B. 根据电子的移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为：Ag +I--e-=AgI，B正确；
C. 该电池中，表观上看，只有Ag+和I-反应，所以总反应是Ag+ +I-=AgI，C正确；
D. 左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO3-带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D错误；
故合理选项为D。
【题目】实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。
（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：
10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 | 序号 | 加入试剂 | 变色时间 |
Ⅰ | 10mL蒸馏水 | 长时间放置，未见明显变化 | |
Ⅱ | 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 | 放置3min后，溶液变蓝 | |
Ⅲ | 10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液 | 放置1min后，溶液变蓝 | |
Ⅳ | 10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液 | 长时间放置，未见明显变化 |
① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。
② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。
③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。
④ 实验Ⅳ的作用是______。
（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：
ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；
ⅱ. 增大c(H+)，_______。
小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。
| 序号 | 溶液a | 溶液b | 现象 |
Ⅴ | 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O | 指针未见偏转 | |
Ⅵ | 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O | 指针 偏转 | |
Ⅶ | X | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 | Y | |
Ⅷ | Z | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O | 指针未见偏转 |
通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。
X __________；Y _________；Z __________。
