Question

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是

A. 图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高

B. 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态

C. 图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强

D. 图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，则离子浓度的负对数值就小，因此a的温度比b的低，A错误；

B.固体I2的能量比气体I2的能量低，所以a为气体I2，b为固体I2，B错误；

C.t1时正、逆反应速率都增大，而且相同，说明改变条件可能是增大压强，C错误；

D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，当溶液中卤素离子相同时，需要的Ag+浓度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其负对数就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正确；

故合理选项是D。