题目内容
【题目】应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
(1)作还原剂的物质是_____,铁元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。
(2)在该反应中,若消耗了1molAl则生成_____molFe,转移电子的物质的量为______mol。
【答案】Al 降低 1 3
【解析】
(1)根据反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3可知,Fe2O3中Fe的化合价降低,Al的化合价升高,则Fe2O3作氧化剂,Al作还原剂,故答案为:Al;降低;
(2)由化学计量数与物质的量成正比可知,消耗1molAl生成1molFe,Al的化合价由0价升高至+3价,则转移电子的物质的量为3mol,故答案为:1;3。
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练习册系列答案
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【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a~f6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | a | b | ||||||
三 | c | d | e | f |
回答下列问题
(1)写出a单质的电子式________。
(2)画出b的原子结构示意图:__________。
(3)写出c单质和水反应的化学方程式:__________。
(4)金属性c强于
(5)已知硒(Se)与e同主族,且位于e的下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。
①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有还原性
③气态氢化物的稳定性比e元素的弱