Question

【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）随时间的变化如表所示．

时间∕s	0	1	2	3	4	5
n（NO）∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）= ．
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是（填字母代号）．
（3）达平衡时NO的转化率为 ．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）． A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.17×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1
（2）c
（3）65%
（4）A、C、D
（5）逆反应方向
（6）12.5akJ
【解析】解：（1）由表格中数据可知，0～3s内，△n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，v（NO）= =2.17×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 所以答案是：2.17×10﹣3molL﹣1s﹣1；（2）（2）NO和O2为反应物，随着时间的推移，NO和O2的物质的量逐渐减小，△c（NO）：△c（O2）=2：1，因此c表示NO浓度变化的曲线，d表示O2浓度变化的曲线，所以答案是：c；（3）3s时处于平衡状态，平衡时NO为0.007mol，NO转化率= ×100%= ×100%=65%，所以答案是：65%；（4）A．混合气体的颜色保持不变，说明NO2的浓度保持恒定，说明该反应已达到平衡状态；B．由 可知混合气体的密度始终保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态；C．因为 ，所以v逆 （NO2）=2v正 （O2）=v正 （NO2），说明该反应已达到平衡状态；D．根据M= ，m是定值，n是变量，所以M为变量，因此混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应已达到平衡状态；所以答案是：ACD；（5）升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），根据N原子守恒可知n（NO）=n（NO2）=0.1mol，平衡向逆反应进行，所以答案是：逆反应方向；（6）转化的NO的物质的量为2mol×80%=0.16mol，放出的热量为akJ，所以2molNO反应放出的热量为 ×akJ=12.5aKJ，所以答案是：12.5akJ．
【考点精析】利用反应速率的定量表示方法和化学平衡状态的判断对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．