题目内容
【题目】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VB= ， 该反应的化学反应方程式为 ．
【答案】0.2mol/（L?min）；A+2B═3C
【解析】解：B的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后B的浓度为0.6mol/L， 则平均速率VB= 
=0.2mol/（Lmin），
同理平均速率VA= 
=0.1mol/（Lmin），
同理平均速率VC= 
=0.3mol/（Lmin），
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/（Lmin）：0.2mol/（Lmin）：0：3mol/（Lmin）=1：2：3，
该反应的化学反应方程式为A+2B═3C，
所以答案是：0.2mol/（Lmin）；A+2B═3C．
【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题．
【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）随时间的变化如表所示．
时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）= ．
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是（填字母代号）． 
（3）达平衡时NO的转化率为 ．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）． A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为 ．
