题目内容
【题目】有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2 ， E+与D2﹣具有相同的电子层结构，G与D同主族，A单质在F单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸X．请回答下列问题：
（1）BD2的结构式为 ．
（2）G元素在元素周期表中的位置为 ， 将GD2作用于新制的F单质的水溶液的离子方程式为 ．
（3）在题给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为 ， D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则该化合物与水反应的离子方程式为 ．
（4）A、B、D三元素所组成的某一元酸Y是日常生活中常见的一种调味剂．在等体积等浓度的X、Y溶液中加入形状相同等质量的锌粒，两者的平均反应速率的大小关系是XY（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）由A、D、E、G四元素可形成两种酸式盐，则这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）O=C=O
（2）第三周期第ⅥA族；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣
（3）
；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
（4）＞
（5）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
【解析】解：A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 ， 则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl；（1）化合物BD2 ， 为二氧化碳，其结构式为：O=C=O； 所以答案是：O=C=O；（2）S元素位于周期表的第三周期第VIA族；SO2具有还原性，能与新制的氯水反应生成硫酸和盐酸，其反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；所以答案是：第三周期第VIA族；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；（3）H与活泼金属钠能形成离子化合物NaH，其电子式为 ；Na与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；所以答案是： ；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）A、B、D三元素所组成的某一元酸Y为CH3COOH，X为盐酸，醋酸是弱酸在溶液中部分电离，则在等体积等浓度的CH3COOH、HCl溶液中，醋酸中氢离子浓度小，所以加入形状相同等质量的锌粒，醋酸的平均反应速率小，即两者的平均反应速率的大小关系是X＞Y；
所以答案是：＞；（5）由H、O、Na、S四元素可形成两种酸式盐：NaHSO3、NaHSO4 ， 这两种酸式盐在水溶液中反应生成Na2SO4、SO2和水，其化学方程式为NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；所以答案是：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
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【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）随时间的变化如表所示．
时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）= ．
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是（填字母代号）． 
（3）达平衡时NO的转化率为 ．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）． A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为 ．
