Question

【题目】由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．

锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn 2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H++2e﹣=H2↑．

总反应：

Zn+	2H+	=	H2↑+	Zn 2+
65g			22.4L
9.75g			3.36L

所以消耗金属的质量为9.75g．

故答案为9.75g．

（2）解：

Zn+	2H+	=	H2↑+	Zn 2+	转移电子
			22.4L		2mol
			3.36L		0.3mol

所以转移电子的物质的量为0.3mol，即1.806×1023个．

故答案为1.806×1023个．

（3）解：根据氢原子守恒，H+全部由H2SO4提供，

所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol

c（H2SO4）= =0.75mol/L

故答案为0.75mol/L．

【解析】（1）根据生成气体的量计算消耗的金属的量．（2）根据气体与转移电子之间的关系计算；（3）根据气体的物质的量计算消耗硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算；