题目内容
【题目】在d轨道中电子排布成
，而不排布成
，最直接的根据是
A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.杂化轨道理论D.洪特规则
【答案】D
【解析】
根据题中轨道电子排布可知，本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则进行分析。
A. 能量最低原理就是指核外电子总是尽可能先占能量最低的轨道，只有当能量最低轨道被占满后，电子才依次进入能量较高轨道，与题意不符合，A项错误；
B. 泡利不相容原理指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子，与题意不符合，B项错误；
C. 杂化轨道理论指的是中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，与题意不符合，C项错误；
D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，5个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，D项正确；
答案选D。
黄冈冠军课课练系列答案
【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡
熔点
与
反应制备
，装置如图。
已知：
、有关物理性质：
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
极易水解生成
。回答下列问题：
（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是
________；
______
（3）若上述装置中缺少装置
其它均相同
，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
（4）和锡的反应产物有
，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是____________________________________________。
（5）滴定分析产品中2价
Ⅱ的含量：用分析天平称取
产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用
的碘标准溶液滴定至终点时消耗
，则产品中Ⅱ的质量分数为___________。小数点后保留2位，已知
【题目】高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
2Cu(s)＋Cl2(g) 
2CuCl(s) ΔH1＝－36 kJ·mol－1①
H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g) ΔH2②
有关物质的键能数据如下表：
物质 | H2 | Cl2 | HCl |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：
①装置中用的交换膜为________。
A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜
C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。
