题目内容
【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）
A、2 mol Br2 2 mol NaOH
B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、3 mol Br2 4 mol NaOH
D、4 mol Br2 4 mol NaOH
【答案】C
【解析】
试题分析：溴水只和酚羟基的邻、对位氢发生取代反应，两个酚羟基只有邻位有氢原子所以消耗2mol，右边的环上的碳碳双键在和1mol反应一共是3mol，注意到第二个环上由一个酯基，它发生水解要消耗1molNaOH，水解生成的酚还要和NaOH反应，这样共有3个酚羟基（苯环上有两个），消耗3 mol Br2 、4 mol NaOH，故选C
作业辅导系列答案
同步学典一课多练系列答案【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
| 实验Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 |
实验Ⅱ | 15 mol·L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 |
（1）实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。
①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________。
②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________。
（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。
②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________。
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。
