Question

【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；

（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，该反应被氧化的元素是______，

（3）实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；

②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为______。

Answer 1

【答案】HNO2 + OH- =H2O + NO2- I 4.0g 偏高 0.65mol

【解析】

（1）根据酸和碱中和生成盐和水书写离子方程式；

（2）根据元素化合价升高被氧化来分析；

（3）①根据n=cv计算NH4NO3的物质的量，再根据m=nM计算所需NH4NO3的质量；

②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；

（4）根据氮原子守恒分析计算。

（1）HNO2为一元弱酸，HNO2溶液与NaOH溶液反应生成NaNO2和水，离子方程式为：HNO2 + OH- =H2O + NO2-，

因此，本题正确答案是：HNO2 + OH- =H2O + NO2-；

（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，N元素的化合价由+3降低为+2，所以被氧化的元素是I，

因此，本题正确答案是：I；

（3）①配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的质量为0.5L×0.1molL-1×80g/mol=4.0g，

②定容时俯视容量瓶刻度线，读数偏大，从而使所得溶液浓度偏高，

因此，本题正确答案是：I；4.0g；偏高；

（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25 mol=0.65 mol，

因此，本题正确答案是：0.65mol。