题目内容
【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）
A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
C. 氧化性：MnO2>Cl2
D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol
【答案】C
【解析】
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e-，以此来解答。
A．由反应方程式可知，每消耗1 mol MnO2，生成1 mol Cl2，但没说明标准状况下，气体的体积不一定为22.4L，选项A错误；
B．由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1 mol氧化剂 MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，选项B错误；
C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性MnO2>Cl2，选项C正确；
D、根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，选项D错误；
答案选C。
【题目】在1x105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
键能（kJ/mol） | 436 | 945 | 391 |
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在298 K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，若在催化剂存在下两者恰好完全反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是____。
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是____（填选项代号）。
A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2
你作出此选择的原因是________。
