Question

【题目】镁及其合金广泛应用于国防生产中。

（1）工业上是通过电解熔融状态的方法冶炼金属镁的，则的电子式为___；工业上不用电解熔融MgO来冶炼镁的原因是_____。

（2）氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃，其原因是____。

（3）高纯度氧化镁在医药，建筑行业有着广泛的应用，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新生产工艺，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料，制备高纯氧化镁的流程如图（已知、）：

①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是____。试剂A是一种绿色氧化剂。常温下为液态，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式_____。

②为除尽杂质，a的取值应不小于___（当杂质离子浓度小于时，可认为已除尽；≈0.2）。

③煅烧过程中可发生多个反应。试写出氧化剂与还原剂按物质的量为2:1的比例恰好反应时的化学方程式_____，反应生成的气体均为____（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

Answer 1

【答案】 MgO熔点太高，若是以MgO为原料，则生产成本过高 与水反应生成易燃的氢气，且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸 能提高反应速率与浸出率 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 3.2 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ 酸性

【解析】

（1）为离子化合物，其电子式为，MgO熔点太高，若是以MgO为原料，则生产成本过高，故工业不使用MgO作原料冶炼；

（2）氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃，其原因是MgH2与水反应生成易燃的氢气，且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸；

（3）①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是能提高反应速率与浸出率，“氧化”过程中发生反应为亚铁离子被氧化为三价铁，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

②氢氧化铁固体溶于水存在离子平衡Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)，故Fe元素完全沉淀时，，此时pH为3.2；

③煅烧过程中氧化剂为硫酸镁，还原剂为C，方程式为2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑，反应生成的气体为酸性氧化物。