题目内容
【题目】少量铁粉与的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
的产量,可以使用如下方法中的( )
①加水②加固体③滴入几滴浓盐酸④加
固体⑤加
溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦
【答案】B
【解析】
①加水稀释,H+浓度减少,反应速率减慢,①不合理;
②加固体,发生中和反应,H+浓度减少,反应速率减慢,②不合理;
③滴入几滴浓盐酸,H+的浓度增大,反应速率加快,且铁是少量的,生成的H2的量由铁决定,因而H2的产量不变,③合理;
④加固体,
与盐酸反应生成弱酸CH3COOH,H+浓度减少,反应速率减慢,④不合理;
⑤加溶液,相当于盐酸稀释,反应速率减慢,⑤不合理;
⑥滴入几滴硫酸铜溶液,形成了原电池,反应速率加快,但消耗部分铁,产生的H2的量也会减少,⑥不合理;
⑦升高温度,反应速率加快,H2的产量不变,⑦合理;
故合理的为③⑦,答案选B。
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