Question

【题目】有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ）

A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量：Na2CO3多

B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应，产生CO2的速率：NaHCO3快

C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀

D. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、碳酸氢钠中碳的质量分数高于碳酸钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，碳元素全部转化成CO2，所以碳酸氢钠放出的CO2多，故A错误；

B、Na2CO3与盐酸反应需经过：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，而NaHCO3可直接与HCl反应生成气体，故等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应，产生CO2的速率：NaHCO3快，故B正确；

C、CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不反应，不产生沉淀，而CaCl2溶液加入到Na2CO3溶液中反应产生CaCO3白色沉淀，故C正确；

D、加热时Na2CO3不分解，NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，不会引入杂质，故D正确；答案为A。