题目内容
下列叙述正确的是
A.
1 mol H2O的质量为18 g/mol
B.
CH4的摩尔质量为16 g
C.
3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D.
标准状况下,1 mol任何物质体积约为22.4 L
有镁铝混合粉末10.2 g,将它溶于500 ml 4 mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需要加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积
1000 ml
500 ml
100 ml
1500 ml
有关如下图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
取出盐桥后,电流计依然发生偏转
铜片上有气泡逸出
反应前后铜片质量不改变
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1,则上述溶液的体积比为
1∶1∶1
3∶2∶1
6∶3∶2
9∶3∶1
下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-802.3 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283 kJ·mol-1
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
K+、H+、S042-、OH-
Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
Na+、H+、Cl-、CO32-
Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
用水吸收氯化氢可以得到盐酸,在1升水中溶解了358.4升(标准状况)氯化氢后,测得所得盐酸的密度为1.19克/厘米3,计算此盐酸的物质的量浓度是多少?
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
下列措施一定能使化学反应速率增大的是
增大反应物的量
增大压强
升高温度
使用催化剂