题目内容
下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是
A．
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B．
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1
钢一般分为________和________两大类．根据含碳量不同，前者可以分为________、________和________．含碳量高，硬度________，含碳量低，硬度________．合金钢中最常见的一种是________．
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
水的离子积变大、pH变小、呈酸性
水的离了积不变、pH不变、呈中性
水的离子积变小、pH变大、呈碱性
水的离子积变大、pH变小、呈中性
下列反应的离子方程式正确的是
氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42－＋H+＝BaSO4↓＋H2O
氧化铜溶于稀硫酸：2H+＋CuO＝Cu2+＋H2O
碳酸钙溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+＝2Fe2+
现要配制500 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
(1)若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为________，称取这些NaOH常用的仪器有________；
(2)若用10 mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为________，量取该NaOH溶液常用的的仪器有________；
(3)从上述配制的溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含有NaOH的质量为________；
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
下列叙述正确的是
1 mol H2O的质量为18 g/mol
CH4的摩尔质量为16 g
3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L
下列化学方程式中，不能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的是
2NaOH＋H2SO4＝Na2S04＋2H2O
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
KOH＋HCl＝KCl＋H2O
Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取溶液加水稀释到5 VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
某一反应物的浓度为3 mol/L，经5秒钟后，浓度变为2 mol/L，则这5秒里该反应物的平均反应速率是
0.2 mol/s
0.2 mol·L/s
0.2 mol/(L·s)
12 mol/(L·min)
O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1
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溶液加水稀释到5 VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
