[题目]最近.科学家成功研制出一种电源.该电源在消耗二氧化碳的同时.还可释放电能.电源电极为铝电极和多孔碳电极.电解质溶液为草酸盐溶液.放电过程中草酸盐浓度基本不变.电源示意图如图所示.下列有关该电源的说法正确的是A.铝电极电势高于多孔碳电极B.用该电源电解饱和食盐水.理论上.每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气C.若生成0.5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是

A.铝电极电势高于多孔碳电极

B.用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气

C.若生成0.5 mol 草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液

D.正极的电极反应式为

【答案】B

【解析】

A．铝作原电池的负极，多孔碳电极作原电池的正极，正极的电势比负极电势高，A错误；

B．正极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，用该电源电解饱和食盐水的阴极反应式为2H++2e-=H2↑，串联电路中转移的电子数相同，故消耗1molCO2，转移1mol电子，理论上可收集到标准状况下 11.2L氢气，B正确；

C．电子无法通过电解质溶液，C错误；

D．根据题意，二氧化碳得电子，正极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

学科王同步课时练习系列答案

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是(　　)

A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

（1）钠的原子结构示意图为___。

（2）写出该反应的化学方程式___；其中钠熔成闪亮小球的原因是___。

（3）将所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式___；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为___（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为___g。

【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。