题目内容
【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、 3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓 度/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4
【答案】B
【解析】
A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入2 mol NH3，丙中氨气的物质的量为甲的2倍，可以先理解为丙的体积为甲的2倍，则丙中NH3的物质的量为甲的2倍，然后减小丙的体积与甲相同，压强增大，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ，平衡向生成氨气的方向移动，故2c1＜c3，故A错误；
B．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，乙、丙相比相当于丙增大压强，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡正向移动，氨气转化率减小，α2＞α3，所以α1＋α3＜1，故B正确；
C．比较乙、丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，可以先理解为丙的体积为甲的2倍，则丙中NH3的物质的量为甲的2倍，然后减小丙的体积与乙相同，若平衡不移动，2p2=p3，压强增大，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ，平衡向生成氨气的方向移动，所以2p2＞p3，故C错误 ；
D、甲、乙实际上为等效平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故D错误，答案选B。
阅读快车系列答案
【题目】在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是( )
p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A. p1＞p2，ΔH＜0
B. 在p2及195 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1
C. 在p2及195 ℃ 时，该反应的平衡常数为25
D. 在B 点时，v正＞v逆
【题目】实验室用63%的浓硝酸（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 胶头滴管 I 200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为____________mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸_____________mL，应选用___________。(填仪器的字母编号)
（3）实验时还需选用的仪器有______________（填仪器的字母编号）
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是______（填序号）。 |
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 |
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 |
C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 |
