题目内容
【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B. 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
C. 电解精炼铜的阴极反应式:Cu2++2e-=Cu
D. 苯乙烯聚合反应的化学方程式: 
【答案】D
【解析】分析:A. 二者反应生成氢氧化钠和氢气；
B. 惰性电极电解时，银离子及水中的氢氧根离子放电；
C. 金属铜的电解精炼过程中阴极上铜离子得电子；
D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。
详解:A. 钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B. 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+，故B正确；
C. 金属铜的电解精炼过程中,阴极上铜离子得电子生成Cu,其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu,故C正确；
D. 苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，正确的化学方程式为：
，所以D选项是错误的；
所以本题选D。
【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。
若“重整系统”发生的反应中
=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。
①该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能确定”)；
②在TA温度下的平衡常数K=__________________。
③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______________________ (列举一项)。
④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________；
②己知常温下相关数据如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
则反应NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K=________________。
【题目】利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。
(1)已知某些化学键的键能数据如下：
化学键 | H-H | O=O | O-H |
键能kJ·mol-1 | 436 | 495 | 463 |
①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________；
②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为_____%(结果保留三位有效数字)。
(2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。
①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”)；
②阳极发生的电极反应式为__________；
③当电路中通过1mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_____L(标准状况)。