题目内容
【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol
A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol
D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol
【答案】D
【解析】A，反应①、②生成H2和CO2，为反应③提供原料气，反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）为吸热反应，a
0，A项正确；B，反应③消耗CO2，是CO2资源化利用的方法之一，B项正确；C，反应④的化学计量数变为原来的
，ΔH也变为原来的，反应CH3OH（g）=1/2CH3OCH3（g）+1/2H2O（g）ΔH=d/2kJ/mol，C项正确；D，应用盖斯定律，将②
2+③2+④得，2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=（2b+2c+d）kJ/mol，D项错误；答案选D。
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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO |
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电离平衡常数 |
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（1）室温下
溶液的pH由大到小的关系为______．
（2）浓度均为
的
和
的混合溶液中， 
、
、
、
浓度从大到小的顺序为______．
（3）少量
通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．
（4）常温下， 
的HCOOH溶液与
的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
