Question

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO
电离平衡常数

（1）室温下 溶液的pH由大到小的关系为______．

（2）浓度均为的和的混合溶液中， 、、、浓度从大到小的顺序为______．

（3）少量通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．

（4）常温下， 的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

Answer 1

【答案】

【解析】试题分析：（1）电离平衡常数越小，酸性越弱，酸根离子越易水解；（2）根据、的电离平衡常数分析浓度均为的和的混合溶液中， 、、、浓度的关系；（3）酸性>HClO> ，少量通入到过量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠；（4）常温下， 的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

解析：（1）HCOOH的电离平衡常数>的> HClO 的电离平衡常数 >的，所以； 的<的， 水解程度小于，所以；（3）酸性>HClO> ，少量通入到过量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式是；（4）常温下， 的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠，醋酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，所以。