题目内容
【题目】SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。
I.如下图所示，使用药品和装置一探究二氧化硫的还原性:
（1）装置C的名称为________。
（2）B中溶液的现象为________。
（3）学生甲预测装置D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现D 中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D 中的反应方程式________。
II.经过思考，设计了如下装置二，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。
（4）碳酸钠粉末的目的是________。
（5）当______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
（6）裝置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是________。
【答案】 分液漏斗 溶液由棕黄色变为浅绿色 2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO↓+4HCl 产生二氧化碳,排除装置中的氧气 含淀粉-碘溶液蓝色褪去(只答出品红褪色不给分) 检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气(或澄清石发水变浑浊,证明装置中空气被全部赶出等其他合理答案给分,只答出除去多余的SO2不给分)
【解析】（1）装置C为分液漏斗。
（2）A中生成二氧化硫，气体进入B中，二氧化硫会将氯化铁还原为氯化亚铁，所以看到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。
（3）题目认为是：装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，则一定是氧气将+4价S氧化为+6价，反应物一定有SO2、O2和BaCl2，生成物一定有硫酸钡沉淀，那么Cl元素只能以HCl的形式存在，所以反应为还要添加H2O，所以反应为2SO2 + O2 + 2BaCl2 + 2H2O = 2BaSO4↓+ 4HCl。
（4）装置需要排除空气，所以用碳酸钠和硫酸反应，生成的二氧化碳来排空气。
（5）当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，说明二氧化硫已经到达淀粉-碘溶液，但是氯化钡中无沉淀，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应。注意：答品红褪色是不合理的，因为可能二氧化硫仅仅使品红褪色，还未到达氯化钡溶液。
（6）最后的氢氧化钙溶液的主要作用是指示装置的空气已经被除尽了，即看到氢氧化钙溶液有浑浊，代表二氧化碳气体已经到达最后的烧杯中，装置中的空气被排净。
