题目内容
【题目】Ⅰ.实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：________（填序号）。
①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸
（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式___________________。
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法________（填编号）。
a．将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
b．与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量
c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积
Ⅱ. 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作① 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：
（1）操作①的名称是_________。
（2）装置B的作用是_________。
（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是____________________(写两种）。
【答案】①③② MnO2+2Cl-+4H+ 
Mn2++Cl2↑+2H2O c 洗涤 防止倒吸 增加给A加热的装置(以降低SO2在水中的溶解度)；增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置
【解析】
I. （1）制备实验开始时，检査完装置气密性后，应先加入固体药品，后密封好装置，然后加入液体药品，最后点燃酒精灯进行加热，故正确的顺序为①③②；
（2）烧瓶中发生的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+ 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）反应消耗盐酸，氢离子和氯离子不是按1：1进行消耗的，因此在测剩余盐酸的浓度时，应当按照剩余的较少的来测，即应当测量氢离子的浓度.a选项是在测量溶液中氯离子的浓度；b选项，将反应后气体直接用碱石灰吸收，碱石灰会将水一起吸收掉，故无法准确测量；c选项可测量出溶液中氢离子的物质的量，进而计算浓度，故选c；
II. （1）操作①在过滤和干燥之间，故应当是洗涤；
（2）装置B的气体从短口进，结合实验原理，二氧化硫和溴水的反应速率较快，则应当为防倒吸装置；
（3）实验测得的样品纯度比实际偏低，说明一部分二氧化硫没有完全与溴水反应，故可采取的措施有：增加给A加热的装置以降低SO2在水中的溶解度，或增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置等。
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是：
A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L
B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
