Question

【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是

A. Z的氧化物的水化物是强酸

B. 元素非金属性的顺序为X<Y<Z

C. W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键

D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构

Answer 1

【答案】A

【解析】

W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此解答。

根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。

A.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，属于弱酸，A错误；

B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正确；

C.Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含离子键，C正确；

D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，D正确；

故合理选项是A。