Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
		c(CH3OH)	c(CO)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	600	1.0	1.0	0	0.80
II	600	0.40	0.40	0.80
III	575	0	0	1.0

A. 达平衡时，容器II中比容器I中的大

B. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

C. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6

D. 达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.容器I和II的温度相同，将II中起始物质按化学计量数转换成反应物，相当于起始加入1.2mol CH3OH和1.2molCO，相对于容器I，容器II相当于增大压强，平衡正向移动，增大，所以达平衡时，容器II中比容器I中的大，故A正确；

B. 将容器III中起始物质按化学计量数转换成反应物，相当于起始加入1.0mol CH3OH和1.0molCO，与容器I中起始加入物质相同，但容器I比容器III的温度高，温度越高，化学反应速率越大，则达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小，故B错误；

C. 容器I和容器II的容积、温度均相同，则达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比等于气体总物质的量之比，容器I中平衡时c(CH3OH)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CO)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CH3COOH)= 0.80mol/L，平衡常数K==20，气体总物质的量为（0.20+0.20+0.80）mol/L×1L=1.20mol，设容器II中达到平衡时c(CH3OH)=a mol/L，则c(CO)=a mol/L、c(CH3COOH)= (0.40－a+0.80)mol/L=(1.20－a)mol/L，容器I和容器II的温度相同，则K==20，解得a≈0.22mol/L，所以平衡时容器II中气体总物质的量为(0.22+0.22+0.98)mol/L×1.0L=1.42mol，达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为＞，故C错误；

D. 若容器III和容器I的温度相同，则二者为等效平衡，容器III达到平衡时c(CH3COOH)等于0.80mol/L，但容器III的温度低于容器I，降低温度平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，所以达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)大于0.80mol/L，故D错误，答案选A。