题目内容
11．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：（ ）| A． | CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| B． | CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O | |
| C． | 2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| D． | CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O |
分析 乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，CH3CH2Br含有溴原子，可发生取代、消去反应，结合官能团的变化判断反应类型．
解答 解：A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反应中，可看作CH3COO-取代乙醇的H原子，为取代反应；
B．反应生成C=C键，为消去反应；
C．生成乙醚，为取代反应；
D．Br取代乙醇的H原子，为取代反应．
则与其他三种变化类型不同的是B．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物反应类别的考查，题目难度不大．
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10．0.5molNa2CO3中（ ）
| A． | 含3.01×1023个CO32- | B． | 该Na2CO3的质量为106g | ||
| C． | 含0.5molNa+ | D． | 含1mol氧原子 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
，存在的化学键类型有非极性键和极性键．
19．由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ）
| A． | 混合气体中14CO与12CO的分子数之比为14：15 | |
| B． | 混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 混合气体中14CO与12CO的质量之比为14：15 | |
| D． | 混合气体中14CO与12CO的密度之比为1：1 |
6．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（化学式为COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价 | |
| B． | 羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子 | |
| C． | 羰基硫分子结构中只含有极性共价键 | |
| D． | 羰基硫的电子式为 |
A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．B元素名称是硫，D的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4，实验室制取单质E的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5 | |
| B． | 该反应体系不能用盐酸酸化 | |
| C． | 若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol | |
| D． | 若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82--2e-═2SO42- |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 | |
| B． | BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 | |
| C． | 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 | |
| D． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
