题目内容
【题目】某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃，充分反应后生成CO24.48L(已折算成标准状况)和5.4 g H2O。下列关于该有机物的说法正确的是
A.该有机物中肯定不含氧元素
B.分子中C、H、O个数比为1∶3∶1
C.若该有机物中含氧元素，则该有机物一定为乙醇
D.若该有机物的相对分子质量为30，则该有机物一定是乙烷
【答案】D
【解析】
标准状况下4.48L CO2的物质的量为
=0.2mol，5.4g水的物质的量为
=0.3mol，该有机物分子中含有C、H原子数为N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3，据此分析解答。
A．根据上述分析，题中信息无法确定有机物中是否含有氧元素，故A错误；
B．根据上述分析，题中信息无法确定有机物中是否含有氧元素，故B错误；
C．若该有机物中含氧元素，该有机物不一定为乙醇，也可能为乙二醇、乙醚等，故C错误；
D．根据上述分析，该有机物中N(C)∶N(H)=1∶3，若该有机物的相对分子质量为30，则一定不存在氧元素，分子式为C2H6，该有机物一定是乙烷，故D正确；
故选D。
【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。
②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则A点时，NO2的转化率为_______________。
B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
③反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反应Ⅰ：恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应Ⅱ：绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
【题目】造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。
（1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3H2O吸收。已知2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ/mol，中和热ΔH=-57.3kJ/mol则1molNH3H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为___。
（2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 88：12 | 1：1 | 12：88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为47之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式___。
（3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4molSO2，发生SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。
①a、c两点反应速率大小关系：v正(a)___v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)
②温度为T2时，该反应的平衡常数为___。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)+Q
32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 | B．混合气体的密度不变 |
C．混合气体的平均相对分子质量不变 | D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
35．寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。
